pHの計算が全くわかりません 10mol/l水酸化ナトリ

pHの計算が全くわかりません 10mol/l水酸化ナトリ。0。10mol/l水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合した溶液のpHを求めよで月8万稼ぐための39のノウハウ。0 10mol/l塩酸100mlに0 10mol/l水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合した溶液のpHを求めよ (水の温度は25℃) 考えても分かりませんでした、誰かお願いしますpHの計算が全くわかりません。急 の計算光の浴溢の水素イオン濃度と を求めよ。ただし, 強酸?
/ の塩酸 に, / の水酸化ナトリウム水溶液 。 加え,
さらに水を加えて全体を にした溶液。ルの硫酸 に。
/ の水酸化ナトリウム水溶液を加えた溶液。 ? 回答 ? ベスト
アンサー ? 約年前 混合させた後の水素イオンの濃度が分かれば。も
わかります。2。例 /の水酸化ナトリウム溶液のはいくらになるかを考えて
みましょう。 水酸化ナトリウムは。水に溶けて次のように電離します。
→ ++- この式をみると。水酸化ナトリウムモルから水酸

10mol/l水酸化ナトリウム水溶液50mlを混合した溶液のpHを求めよの画像をすべて見る。010。- // 硫酸 と 水酸化ナトリウム水溶液を
混合した溶液の はいくらか。 ただし,混合溶液の体積は とする。

0.10mol/l塩酸100ml中の水素イオンの物質量は、0.1×100/1000=0.01mol0.10mol/l水酸化ナトリウム水溶液50ml中の水酸化物イオンの物質量は、0.1×50/1000=0.005molよって、水溶液100+50=150ml中に未反応の水素イオンが0.01-0.005=0.005mol残ることになるので、これを1l中に換算すると、0.005×1000/150=1/30mol/lよって、pH=-log1/30=1+log3≒1.48

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